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四川省南充高级中学2024-2025学年高二化学3月线上月考试题(含解析)
1.化学与生活亲密相关。下列说法正确的是
A.海水制盐后可以利用氯碱工业,电解饱和食盐水制备金属钠
B.海带中的碘是以I-形式存在,向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉,有蓝色出现
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极爱护法
D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理,目的是降低污染和获得更多化工原料
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属钠不能通过电解饱和食盐水制得,需电解熔融状态的NaCl制取,故A错误;
B.I-遇淀粉不会显蓝色,故B错误;
C.热水器内胆主要为铁,镁棒与铁形成原电池,镁做负极,铁为正极,为牺牲阳极的阴极爱护法,故C正确;
D.煤的干馏属于化学方法,故D错误;
故答案选:C。
2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.异戊二烯全部碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时,全部碳原子共平面,A正确;
B.M中含有碳碳双键可使溴水褪色,对二甲苯与溴水可发生萃取,使溶液分层,有机层显橙红色,可用溴水鉴别,B正确;
C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种,在甲基上1种,合计2种,C正确;
D.M的分子式为C8H12O,某种同分异构体含有苯环,则剩余基团为C2H7-,无此基团,D错误;
答案为D
【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色;对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色,但有机层显橙红色。
3.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,遇水反应生成氢氧化钙和氢气,是登山运动员常用的能源供应剂。某化学爱好小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
A.装置A:制取H2,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
B装置B:用于除去H2中杂质,①中盛有NaOH溶液,②中盛有浓硫酸
C.装置C:制取CaH2,先点燃C处酒精灯,后打开A中分液漏斗的活塞
D.装置D:竖直导管作用是平衡压强,视察H2流速以调整反应的进行
【答案】C
【解析】
【分析】
装置A稀盐酸和锌反应制取氢气,B装置除去氢气中的HCl气体和水蒸气,装置C为反应发生装置,制取氢化钙,装置D用于视察H2流速以调整反应的进行。
【详解】A.装置A:稀盐酸和锌反应制取氢气,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故A正确;
B.装置B:用于除去H2中杂质,需先除HCl气体再除水蒸气故①中盛有NaOH溶液,②中盛有浓硫酸,故B正确;
C.装置C:制取CaH2,需先打开A中分液漏斗的活塞一段时间后点燃C处酒精灯,防止钙与氧气反应和氢气不纯发生爆炸,故C错误;
装置D:竖直导管的作用是平衡压强,视察H2流速以调整反应的进行,故D正确;
故答案选:C。
4.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是()
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.X单质不行能置换出W单质
C.元素原子半径从大到小的依次是X、Y、Z
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
【答案】B
【解析】
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。①若W是H元素,则X是He元素,He是稀有气体,不会形成X2+,故舍去;②若W是He元素,则X是Be元素、Z是F元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Y最外层电子数是8,Y是Ne,与题意不符,故舍去;③若W是Li元素,则X是C元素、C原子不能形成简洁离子,故舍去;④若W是Be元素,则X是O元素、O原子不能形成简洁阳离子,故舍去;⑤若W是B元素,则X是Ne元素,Ne是稀有气体,不会形成X2+,故舍去;⑥若W是C元素,则X是Mg元素、Z是Cl元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Y最外层电子数是5,为P元素,符合题意。A.依据上述推断,W为C,与C相邻的同主族元素是Si,Si可制成重要的半导体材料,故A正确;B.依据化学反应:2Mg+CO22MgO+C,该反应为置换反应,故B错误;C.X、Y、Z分别为Mg、P、Cl,同周期元素从左到右原子半径渐渐减小,则元素原子半径从大到小的依次是X、Y、Z,故C正确;D.依据上述分析,W是C元素,Y是P元素、Z是Cl元素,元素的非金
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