人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课件.ppt

1.钠的物理性质第一节钠及其化合物知识点1活泼的金属单质——钠颜色银白色,有金属光泽密度ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)熔点97.8℃硬度质地柔软,可以用小刀切割2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质反应条件室温加热实验操作??实验现象新切开的钠具有银白色的金

属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体化学方程式4Na+O2?2Na2O2Na+O2?Na2O2(1)钠与氧气反应知识拓展????①钠与O2的反应,反应条件不同,对应的产物不同。如常温和加热时分别生成Na2O和Na2O2。②钠露置在空气中易被氧化,所以常保存在煤油中;与钠性质相似的钾、锂分别保存在煤油

中、固体石蜡中。③钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应:与Cl2反应:2Na+Cl2?2NaCl(黄色火焰,白烟);与S反应:2Na+S?Na2S(研磨爆炸)。实验操作实验现象结论或解释?钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠熔点低,反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的H2推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声,声音逐渐变小,最后消失钠与水剧烈反应,产生气体溶液的颜色逐渐变红溶液呈碱性(2)钠与水反应化学方程式:2Na+2H2O?2NaOH+H2↑;离子方程式:2Na+2H2O?2Na++2OH-+H2↑。(3)钠与酸、碱、盐等溶液反应(详见定点1)1.物理性质氧化钠是一种白色固体,过氧化钠是一种淡黄色固体。注意????Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2.氧化钠的化学性质(1)氧化钠与水反应:Na2O+H2O?2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应:Na2O+2HCl?2NaCl+H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2?Na2CO3。知识点2氧化钠与过氧化钠?3.过氧化钠的化学性质(1)Na2O2与水反应实验现象结论有大量气泡产生,带火星的木条复燃有O2产生试管壁温度升高反应放热反应后溶液的pH7溶液呈碱性特别提醒????①Na2O2不是碱性氧化物,是一种强氧化剂,可用于杀菌消毒,可用作漂白剂。②由于Na2O2能和CO2等反应,可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源,即用作供氧剂。(3)过氧化钠的特性(详见定点2)化学方程式:2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑。(2)Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2。氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体组成结构Na+和O2-个数比为2∶1Na+和?个数比为2∶1类别碱性氧化物过氧化物生成条件常温下:4Na+O2?2Na2O加热:2Na+O2?Na2O2热稳定性不稳定,易转化为Na2O2较稳定4.氧化钠与过氧化钠的比较化学性质与H2O反应Na2O+H2O?2NaOH2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2?Na2CO32Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2与H+反应Na2O+2H+?2Na++H2O2Na2O2+4H+?4Na++2H2O+O2↑主要用途—强氧化剂、漂白剂(漂白织物、羽毛

等)、供氧剂转化关系2Na2O+O2?2Na2O2续表1.物理性质与用途知识点3碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶,但比相同温度下Na2CO3的溶解度小用途造纸、纺织、制玻璃、合成洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多症注意????相同温度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3

晶体析出,化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2?2NaHCO3↓。???加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊,加热Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊?Na2CO3很稳定,受热不易发生分解;NaHCO3

不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O2.化学性质(1)热稳定性(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3:C?+2H+?CO2↑+H2O②NaHCO3:HC?+H+?CO2↑+H2O知识拓展????若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,依次发生反应:C?+H+?HC?、HC?+H+?CO2↑+H2O。(3)NaHCO3与碱(如NaOH)反应NaH