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2010-2023历年福建三明泰宁一中高二下第一次阶段考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(???)

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P

2.具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是()

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

3.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是()

A．CO2

B．N2O

C．CH4

D．N2

4.下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（???）

A．二氧化硫

B．四氯化碳

C．过氧化氢

D．乙炔

5.下列电子排布式中，原子处于激发态的是（??）

A．1s22s22P6

B．1s22s22P33s1

C．1s22s22P63s2

D．1s22s22P63s23P6

6.下列物质分子中既有σ键，又有π键的()?

①HCl?②H2O?③N2?④H2O2?⑤C2H4??⑥C2H2

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

7.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P3P,他违背了（???）

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．能量最低原则

D．洪特规则

8.(2010·济宁)下列说法不正确的是?()

A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强

B．两原子形成共价键时最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

9.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。

10.能证明AlCl3为共价化合物的方法是()

A．AlCl3溶液容易导电

B．AlCl3水溶液呈酸性

C．熔融AlCl3不能导电

D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－

11.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12.

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe3+_________________;②Cr_______________;③Cu_______________.

⑵比较Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+?????????Fe3+，半径大小：Fe2+?????????Fe3+

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______??????(用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有???????（用元素符号表示）

Ⅲ.(2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒

ClO

ClO

ClO

立体结构

?

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：金属性越强，第一电离能越小，A正确；B中原子半径逐渐增大，不正确；C中原子半径不是逐渐减小的，不正确；D中原子半径逐渐增大，不正确，答案选A。

考点：考查原子半径和第一电离能的大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生解题方法的培养和指导，有