第9单元--课题3---溶质质量分数.ppt

课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1.概念：溶液中_________与_________之比。2.计算公式：溶质的质量分数=_______________其中溶液的质量=_________+_________=溶液体积×溶液密度溶质质量溶液质量溶质质量溶剂质量【微点拨】溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。3.与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、有关溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数：依据：溶质质量分数的计算公式。2.已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量：（1）溶质的质量=___________________________。（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。3.溶液稀释的相关计算：依据：稀释前后___________不变。溶液的质量×溶质的质量分数溶质的质量4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算：（1）参加反应的是反应物溶液中的_____。（2）生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。（3）所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。溶质1.判断正误：（1）100g水中溶解了10g食盐，所得溶液的溶质质量分数为10%。（）提示：根据溶质质量分数的计算公式，所得溶液的溶质质量分数为10%是指在100g溶液中溶解有10g食盐，而不是在100g水中。100g水中溶解了10g食盐，所得溶液的溶质质量分数约为9.1%。×（2）对于有颜色的溶液来说，可根据颜色的深浅判断溶液是浓还是稀。（）提示：对于有色溶液来讲，可根据颜色的深浅粗略地判断溶液的浓与稀。（3）某固体溶质饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大。（）提示：只有在同一温度下，饱和溶液溶质的质量分数才一定比不饱和溶液溶质的质量分数大。√×（4）从一定量的溶液中取出部分溶液后，剩余溶液溶质的质量分数将减小。（）提示：溶液具有均一性，取出部分溶液后，溶质的质量分数不变。×2.关于100g5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A.100g水中溶有5gNaClB.5gNaCl溶于95g水中C.溶液中NaCl与水的质量比为1∶20D.溶液中NaCl与水的质量比为19∶1【解析】选B。100g5%的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g×5%=5g，水的质量为100g-5g=95g；溶液中NaCl与水的质量比为5∶95=1∶19。3.现有20℃NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（）A.温度不变加入10gNaCl晶体B.温度不变蒸发掉10g水C.温度不变加入10g水D.温度不变取出10g溶液【解析】选C。饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；温度不变蒸发掉10g水，得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数依然不变；温度不变加入10g水，改变了溶剂的质量，溶质的质量分数发生了改变；温度不变取出10g溶液，只是溶液的质量减少，溶质的质量分数也不变。4.若将一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定不变D.溶液中溶质的质量分数可能不变【解析】选D。若增加溶质硝酸钾，溶质增多，溶剂质量不变，溶液质量随之增多，溶质的质量分数变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，溶质的质量分数变大；若降低温度，使溶液恰好饱和，则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质的质量分数也就不变；若降温至析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质的质量分数变小。5.在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下，200g水最多可溶解________gNaCl。（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为________%（精确到0.1%）。【解析】溶解度为36g，表示该温度下100g水中溶解36gNaCl达到饱和，所以200g水中最多溶解72gNaCl。此温度下饱和溶液里溶质的质量分数为36g/（36g+100g）×100%≈26.5%。答案：（1）72（2）26.56.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。请完成下列问题：（1）反应结束后，过