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2010-2023历年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是

A．钙

B．硒

C．碘

D．锌

2.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式:_____NaCl+_____H2O______________。

（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

3.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。

（1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。

（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。

（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。

②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。

③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

4.根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）

A．有红色固体出现

B．有白色晶体析出

C．红色消失

D．有大量气泡出现

5.一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。

（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。

（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。

（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）

①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。

6.（8分）（2012?南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．

（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．

（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．

（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．

7.了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。

（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为