高考化学一轮复习第03讲 化学计算的常用方法（练习）（解析版）.docx

第03讲化学计算的常用方法

（模拟精练+真题演练）

1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3

【答案】A

【解析】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选A。

2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是

A．X、Y消耗钠的质量之比 B．X、Y分子所含羟基数目之比

C．X、Y反应中转移电子数之比 D．X、Y的摩尔质量之比

【答案】D

【解析】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢气体积之比等于物质的量之比，可推知转移电子数之比、消耗钠的质量之比、X和Y中含羟基数目之比，不能推知X、Y的摩尔质量之比、质量之比等，D项符合题意。答案选D。

3．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

【答案】D

【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选；B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选；C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选；D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选；故选：D。

4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是

A．

B．转移的电子数之比为

C．消耗酸和碱的物质的量之比为

D．反应前后两溶液的质量变化相等

【答案】D

【解析】Ga与Al同主族，则Ga和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：，，即和盐酸反应两者的比值为：1∶3，与氢氧化钠反应两者比值为1∶1，以此解题。A．由反应方程式可知，0.1molGa需0.3molHCl，而HCl有0.2mol，所以Ga过量，则0.2molHCl与Ga反应生成0.1molH2，0.1molGa需0.1molNaOH，生成0.15molH2，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则，A正确；B．生成0.1molH2，转移0.2mol电子，生成0.15molH2转移0.3mol电子，所以转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2，B正确；C．消耗HCl0.2mol，消耗NaOH0.1mol，所以0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2，C正确；D．反应溶液质量变化即Ga与H2的质量变化，与盐酸反应：，与氢氧化钠反应：，，D错误；故选D。

5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24LH2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的