精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题（原卷版）.docxVIP

2023-2024学年度第一学期高二1月模块考试

化学试题

第Ⅰ卷(共40分)

一、选择题(1-10每小题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案)

1.下列说法错误的是

A.船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B.大多数反应是由基元反应组成的

C.电解水时加入，可增强水的导电性 D.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应

C.在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

3.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.69gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数小于

B.标准状况下，溶有6.72LSO2的水中与的微粒数目之和为

C.等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等

D.1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为

4.已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A.NaCl溶液浓度为0.0500mol/L

B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液指示剂

C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点

D.相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图1：制取Cl2 B.图2：制取NH3

C.图3：验证铁发生析氢腐蚀 D.图4：测定Na2SO3的浓度

6.利用下列装置进行实验，不能达到预期目的的是

A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体

B．探究双氧水分解的热效应

C．制作水果(柠檬)电池

D．粗测碳酸钠溶液的pH

A.A B.B C.C D.D

7.电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是

A.放电时，电流由B经导线流向A

B.放电时，负极反应式为

C.离子交换膜a为阳离子交换膜

D.充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为

8.将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是

A.该反应平衡常数

B.时，

C.保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动

D.保持其他条件不变，时向容器中充入，平衡不移动

9.由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A.b点时，一定大于

B.混合气体中的百分含量：点点

C.低温条件下有利于该反应自发进行

D.当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡

10.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A.该过程的总反应为

B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

二、不定项选择题(11-15每小题4分，部分分2分，共20分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分)

11.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

B.稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

12.现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的()溶液；④的()溶液。下列说法正确的是

A.在水中的电离方程式为

B.均加水稀释到后，的变化量：①=②③④

C.③④混合，若混合液，则

D.水的电离程度：①②③④

13.与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变

C.反应过程中有非极性键的断裂和形成

D.催化剂1作用下的决速步为

14.如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是

A.为电源负极 B.忽略体积变化