精品解析：山东省青岛第十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）.docxVIP

青岛十七中2023-2024学年度第一学期12月阶段性检测

高二化学试题

考试时间：60分钟

可能用到的原子量：Li7H1O16

第I卷(选择题)

一、选择题(单选题，每题2分，共20分)

1.用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B.滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C.此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D.若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

2.人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是

A.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定

B.若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒

3.时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.n曲线表示与的变化关系

B.时，随的增大，的电离平衡常数增大

C.时，

D.时，溶液中

4.热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4

②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法错误的是

A.放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区

B.放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+

C.调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度

D.若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g

5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使甲基橙红色的溶液：、、、

B.由水电离产生的的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.pH=8的溶液中，、、、

6.相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是

A.曲线Y表示CaSO4

B.该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5

C.欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体

D.该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000

7.以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.N室中：

B.燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极

C.I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜

D.理论上每生成产品，需消耗甲烷体积为(标准状况)

8.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙

B.平衡时N2O4的百分含量：乙甲＝丙

C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙

9.T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前内，用X表示的反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变条件是增大压强

D.容器中发生的反应可表示为

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)

B.已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)

C.将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

二、多选题(每题有1-2个选项，每题4分，共32分)

11.常温下，用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2