精品解析：山东省青岛第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）.docxVIP

青岛二中2023-2024学年第一学期10月份阶段练习

高二化学试题

考试时间60分钟满分100分

注意：

1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的原子量：H-1N-14O-16Mg-24

第1卷(共48分)

一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.常温常压下，1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：

B.500℃、30Mpa下，1molN2和3molH2充分反应生成并放热38.6kJ，热化学方程式为：

C.常温常压下，，则石墨的燃烧热

D.常温常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：

【答案】B

【解析】

【详解】A．由于HF是弱酸，电离时要吸收能量，故1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：，A错误；

B．由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，故热化学方程式为：，B正确；

C．由于燃烧热是生成稳定的氧化物，CO不是稳定的氧化物，故，则石墨的燃烧热，C错误；

D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；

故选B。

2.恒容密闭容器中进行的反应，下列说法不正确的是

A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态

B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大

C.该反应在高温下能自发进行

D.单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态

【答案】B

【解析】

【详解】A．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确；

B．提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误；

C．由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，C正确；

D．单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；

故选B。

3.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是

A.图甲是中和热的测定实验

B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面

【答案】D

【解析】

【详解】A．图甲装置用于中和热得测定实验缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；

B．外加电流的阴极保护法需要把被保护的金属接在电源的负极，作为阴极发生还原反应，图乙装置把钢闸门接在了电源的正极，作为阳极，起不到保护作用，B错误；

C．电镀时待镀件接在电源负极，作为阴极，镀层金属接在电源负极，作为阳极，图丙将铁钥匙接在了电源正极，作为阳极，不能往铁钥匙上镀铜，C错误；

D．用食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，使体系内压强减小，导致导管倒吸液体，一段时间后，右侧导管内液面会高于试管内液面，D正确；

故选D。

4.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是

A.吸收能量

B.为中间产物

C.Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应

D.上图过程的总方程式可表示为：

【答案】C

【解析】

【详解】A．为断键过程，吸收能量，A正确；

B．由图中反应可知，生成又被消耗，为中间产物，B正确；

C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，C错误；

D．上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为：，D正确；

故选C。

5.羟基自由基(·OH)具有强氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的电化学组合装置，如图所示。下列说法错误的是

A.a极为正极，发生还原反应

B.工作一段时间，b极区pH减小

C.d极区发生的电极反应：

D.乙池中c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1

【答案】D

【解析】

【分析】a极发生还原反应，+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，则a电极为原电池正极，b极上苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源的负极，为电解池的阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，d极