第07讲离子反应-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义(人教版2019)(原卷版+解析).docxVIP

第7讲

第7讲离子反应

自学小体验

自学小体验

一、离子反应

探究学习：【实验1—3】

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析

现象：

结论：。

1、离子反应：。

2、离子方程式

1）定义：用的离子符号来表示离子反应的式子。

2）书写步骤：

⑴写：写出正确的化学方程式。

⑵改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式

⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子。

⑷查：根据质量守恒和电荷守恒。

3）书写规则

⑴必须改写成离子的物质：。

⑵一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：

。

⑶可改可不改——对于微溶物质

若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成离子的形式。

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O

若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成的形式。

如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

若微溶物作为生成物，按处理，写成化学式的形式。

如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓

⑷亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。

如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O

学生探究教材17页思考与交流

结论：。

二、离子方程式意义

离子方程式不仅表示，还可以表示的离子反应。

【自学导读】阅读教材17——18页

1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即、或。只要具备上述条件之一反应就能发生。

2、离子反应在物质、物质，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

知识点精讲

知识点精讲

1．离子反应的常见类型

(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O；

(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；

(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；

(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；

(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。

2．离子方程式书写的关键

(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。

(2)拆分原则

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②改写微溶物时要看清题目要求：

a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，应拆写成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。

⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSOeq\o\al(－,4)可拆写为“H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”。

对点练

对点练

1．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe与稀硫酸反应：

B．与稀溶液反应：

C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

3．离子方程式书写的核心

（1）两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。

（2）两等：离子方程式两边