人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件.ppt

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1.离子键?第三节化学键知识点1离子键与离子化合物2.离子化合物?1.共价键知识点2共价键与共价化合物2.共价键的分类分子CO2H2OCH4NH3空间结构直线形V形正四面体形三角锥形3.共价化合物(1)概念:以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。(2)常见分子的空间结构1.化学键(1)化学键的概念与类别(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。知识点3化学键与分子间作用力2.从化学键的角度认识物质变化(详见定点2)3.化学键与物质类别的关系(详见定点3)4.分子间作用力(1)分子间作用力①概念:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,最初也称为范德华力。②规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的

熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:F2Cl2Br2I2。(2)氢键:如液态NH3、H2O和HF中,分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫

氢键,氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。名师点津????化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力主要影

响物质的物理性质。知识辨析1.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。这种说法是否正确?2.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。这种说法是否正确?3.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法是

否正确?4.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种

说法是否正确?5.干冰升华时既破坏分子间作用力,又破坏化学键。这种说法是否正确?一语破的1.不正确。活泼金属元素与活泼非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如AlCl3中Al

和Cl间形成的化学键是共价键。2.不正确。一般来说,离子化合物在熔融状态下能导电,而金属单质在熔融状态下也能导电,

即熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物。3.不正确。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成Na+和Cl-,但

不属于化学变化。4.不正确。氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。5.不正确。干冰升华时,只是受温度影响,分子间的距离发生了改变,破坏了分子间作用力,但

分子不发生改变,即化学键不被破坏。1.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子,叫做电

子式。如Na×、等。关键能力定点破定点1电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子,每个方向最多2个电子价电子数小于或等于4时以单电子形式分布,大于4时多出部分以电子对形式分布、×Mg×阳离子单原子离子符号右上角标明电荷数Na+、Ca2+多原子元素符号紧邻铺平,周围标明电子分布相同原子不能合并,用“[????]”括上,右上角标明电荷数2.电子式的书写种类电子式的表示方法注意事项举例阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“[????]”括上,右上角标明电荷数多原子元素符号紧邻铺平,合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并,用“[????]”括

上,右上角标明电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成离子合理分布,相同离子不能合并共价化合物或单质共用电子对写在中间,未成键电子写在外围共用电子对的数目续表3.用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程时,首先需判断物质是离子化合物还是共价化合物,然后

“区别对待”。(1)离子化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用

“?”连接,注意用“?”表示电子转移方向。如:?(2)共价化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用

“?”连接,注意不用“?”表示电子转移。如:归纳总结电子式书写时的常见错误(1)漏写孤电子对:如将N2的电子式误写成,正确的应为。(2)错误合并同种离子:如将Na2S的电子式误写成,正确的应为。(3)共用电子对数目错误:如将CO2的电子式误写成,正确的应为。(4)错误判断化合物类型:如将H2O的电子式误写成

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