钠及其化合物-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共50张PPT).pptxVIP

第一节

钠及其化合物;;

一、钠的结构：

1、原子结构示意简图：

2、结构特点：电子层数三层，取少云1个电子，原子核与最外层距离较大，原子核所带正电荷对最外层控制力较弱，容易失去电子，表现出较强的还原性。;

3、比较钾和钠谁的失去电子能力更强?

思路：主要考虑因素，一是最外层电子多少。二是原子核与最外层的距离大小，主要看电子层数多少。

可以得出金属钠很容易失去电子，表现出

强还原性，其氧化产物为

Na+;

二、金属钠的性质

一)物性：无需死记(投影仪展示样品与切割)

颜色状态硬度

气味溶解性导电传热

密度;

二)化性(重点关键)、

紧紧抓住一个还原性，容易失去电子。

得电子的物质多种多样，概括而言就是与不同类单质、氧化物、酸、碱、盐反应，有不同化学性质。

1、单质：只和非金属单质反应，例如和氧气、氯气、硫、;

2Na+0?≌Na?O?_→淡黄色固体

2Na+O?=2Na?0—白色固体

对于化学反应而言，反应条件不同，产物也可能会有所不同。;

2、氧化物：金属氧化物一般不考虑，非金属氧

化物和水、二氧化碳、二氧化硫

4Na+CO?点燃2Na?O+C

2Mg+CO?点燃2MgO+C

2Na+2H?O=2Na++20H?+H?;

2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。

据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁?是铁还

是钠呢?

生活中我们常用铁壶来烧水，说明即使是热水，铁也是不与

其作用的。

那么真正的元凶可能就是钠了。;

问题：为什么会出现水雷?

【实验】

模拟事故现场，试探究钠与水反应生成的物质。

在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液然后把一块绿豆大的钠放入水中。;

现象及分析

钠的密度比水小反应放热，且钠的熔点比较低

金属钠浮在水面上，迅速熔成小球，并在水面上四处反应产生了气体，给钠一个推动作用

游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变为红龟。;

钠的化学性质——与水反应的探究

现象及分析

浮钠的密度比水小

熔反应放热，且钠的熔点比较低

游反应产生了气体，给钠一个推动作用声反应很剧烈

红反应产生了碱性物质;

3、和酸反应：酸—般是水溶液，有大量的水分子，它也能产生极少量的,酸本身产生的比水+的多得多，所以和酸反应：

2Na+2H+=2Na+H?;

4、和碱反应

5、和盐反应;

出现白色固体

(生成NaOH)

③吸H?O

表面变成溶液(NaOH潮解);

但自然界中并不存在游离

的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。

19世纪初(1807年),英国化学家戴维解开了这个谜

团，在实验室中首次制得了

钠。;

1、做贵金属还原剂(HaTaNb)

2、高压钠灯光(透雾力强)

3、做原子核反应堆导热剂

4、做过氧化钠

作业：学法第一课时;

氧化钠Na?O碱性氧化物

过氧化钠不是碱性氧化物;

千奇百怪的海底生物吸引着我

们不断的去探索海底的神秘世界，然而作为哺乳动物的人类，要怎样才能在海底自由自在的呼吸呢?

呼吸面具的出现让这一切变得可能，带上面具的人类如同美人鱼一般穿梭于海水中，与奇妙的海洋生物亲密接触。

过氧化钠;

钠和氧元素化合时可以生成两种化合物——氧化钠和过氧化

钠。它们的称呼虽然只有一字之差，但是结构却截然不同。;

Na+{oo)2Na+;

Na?O+H?O=2NaOH

Na?O+CO?=Na?CO?

Na?O+2HCl=2NaCl+H?O

2Na?O?+2H?O=4NaOH+0?个2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+0?个

2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?0+0?个;

2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?个

2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?

2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?个;

名称;

失去2xe-

-20

0.十H——4NaOH十0?个

得到2xe-

既是氧化剂

又是还原剂;

名称;

课本P36;

【实验2-4】;

过量过量

NH?CO?

NaCl饱液。氨化液固液混合

NaHCO?固体然Na?CO?;

2、碳酸钠