专题08 实验探究题（解析版）.docxVIP

专题08实验探究题

?题型一探究氢氧化钠变质问题

?题型二探究碱的化学性质

?题型三无明显现象的反应探究

?题型四项目化探究

?题型一探究氢氧化钠变质问题

【真题1-1】（2023辽宁大连中考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤：

Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；

Ⅲ、……

（1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

（2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。

（3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。

【答案】（1）①.酚酞溶液②.打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（2）①.实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变②.二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中③.氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞

（3）实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【解析】

（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。

由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。

由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。

（3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【真题1-2】（2023辽宁阜新中考）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想假设】

猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。

猜想二：发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。

【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。

______

猜想二正确

该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。

【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验