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2010-2023历年福建三明泰宁一中高一下第一次阶段考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(??)
A.XYZ
B.X3YZ4
C.X2YZ3
D.XYZ2
2.等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,下列叙述中正确的是(????)
①摩尔质量之比为l︰2︰3????②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4??????④体积之比为6︰3︰2
A.①②③④
B.②③④
C.①②
D.③④
3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2)D在周期表中的位置为________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为_______________;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性??
c.依据两元素在周期表中的位置?
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态?
(5)C和E形成的化合物是???????????,所含的化学键的类型为??????????????。
4.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()
A.H+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
5.下列关于化学键的叙述中,正确的是(????)
A.化学键既存在于相邻原子间,又存在于不相邻原子间
B.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用
C.两个原子之间的相互作用叫化学键
D.阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键
6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是?(??)
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(????)
A.原子半径:B>A>C>D
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:D->C2->B+>A2+
D.离子的还原性:D->C2-
8.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子,该化合物是?????(???)
A.KCl
B.NaF
C.Na2O
D.K2S
9.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
?
?
①
②
3
③
④
⑤
⑥
?
⑦
⑧
4
⑨
⑩
?
?
?
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是??,非金属性最强的元素是????;
(2)化学性质最不活泼的元素是???????,其原子的原子结构示意图为??????
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是????????????,碱性最强的是??????,呈两性的氢氧化物是??????????;(填写化学式)
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是?????,原子半径最小的是???;
(5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性:??????????????????(填写化学式)
10.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是(??)
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
11.核内中子数为N的R2+的质量数为A,则n克它的氧化物所含质子的物质的量是(???)
A.〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol
B.〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol
C.〔n(A-N+8)/A〕mol
D.〔n(A-N+16)/A〕mol
12.写出下列反应的离子方程式:
(1)铝和氢氧化钾溶液反应?????????????????
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