高中化学_食盐的精制——用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

《食盐的精制》教学设计

【教学目标】

1.能够根据离子反应发生条件选择除杂试剂，形成“宏观辨识与微观探析”的认识物质的

方式。

2.通过小组合作设计粗食盐水中杂质离子去除的方案，明确解决物质分离任务的核心

思路，构建“去除水溶液中杂质离子”的分析思维模型。

3.通过完成用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的实验任务，发展科学探究能力和培

养创新意识。

【教学重点】设计实验从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、SO2—

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【教学难点】构建“去除水溶液中杂质离子”的分析思维模型

【教学过程】

教师：这节课我将和大家一起来学习高中化学必做实验之一——食盐的精制，利用化学

沉淀法除去溶液中的可溶性杂质。这是本节课学习目标，大家齐读，“一、能够根据离

子反应”开始……

导入：下面我们先一起欣赏几张美丽的图片（展示图片），这是我国最大的盐湖——察

尔汗盐湖，这里拥有500亿吨的氯化钠，如果供全球60亿人食用，可以食用一千年。

现在我们看到就是美丽的盐花，粗盐是从海水、湖水、井水中煎晒而出的晶体（展示图

片），就是这种未加工的大粒盐（展示图片）。粗盐中不仅含有大量难溶性杂质，还含

有MgCl等可溶性杂质，如何除去粗盐中难溶性杂质（展示PPT温故知新）？

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学生：先溶解，再过滤，最后蒸发

教师：那如何除去粗盐水中可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO2—呢？

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学生：加沉淀剂

教师：总结利用离子反应除去杂质的第一步就是：比较原料和产品的区别，确定要保留

的物质和需要除去的杂质，根据其性质差异，选取合适的除杂试剂。

教师：我们分析粗盐水在精制前后离子的区别，然后根据其性质的不同，确定除杂试剂。

接下来我们以小组为单位进行第一轮实验，具体要求如下：

任务一：熟悉实验用品。小组内讨论选取除杂试剂、确定实验方案、将实验操作流程

图写在学案上。

任务二：小组内分工合作，快速完成实验，实验过程中做好实验记录（操作、现象、

结论），写在学案上。

注意：坐着讨论，站立实验，实验完成后马上坐下。有一个小组完成实验后，我们停止

第一轮实验。

学生：小组合作完成以上任务。

教师：指导学生实验，让两个组的学生分别将方案写在黑板上。

现在五组已经完成实验，我们结束第一轮实验，所有同学请坐。大家请看黑板上四组和

五组的实验设计流程图，有什么区别？

学生：过滤次数不同。

教师：哪种方案更好？

学生：四组，过滤次数多，效果好。

学生：五组，一次性过滤，节省时间，易操作。

教师：六组三次过滤，但是滤液非常浑浊，说明过滤次数多作用并不大，所以我们一般

采取一次过滤的方式；并且每过滤一次就要损失一部分氯化钠。

教师：大家观察一下，这两个小组所选试剂相同吗？试剂顺序相同吗？

学生：所选试剂相同，试剂顺序不同。

教师：那哪种顺序正确？

学生：都正确。

教师：所加三种试剂的顺序有要求吗？

学生：有要求，氯化钡溶液必须加到碳酸钠溶液之前。

教师：为什么？

学生：因为所加除杂试剂都是过量的，碳酸钠除了除去钙离子，还要除去多余的钡离子。

教师：选取除杂试剂后要考虑除杂试剂的顺序，使后面加入的除杂试剂能够除去前面引

入的杂质离子。

教师：如何检验食盐水中杂质离子Ca2+、Mg2+、SO2—已除干净？

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学生：①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl溶液，如无白色沉淀生成，证

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明SO2—除净。

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②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。

③取少许滤液于试管中，加入NaCO溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。

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教师：请五组三位同学上讲台分别检验Ca2+、Mg2+、SO2—是否已除干净

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学生：三位同学上讲台操作。

教师：其他同学观察操作是否正确。