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初中化学物质的量教案--第1页
初中化学物质的量教案
一、教学目标
1.理解化学物质的量这一概念的内涵和本质；
2.掌握化学物质的量的计量单位及转换；
3.熟悉化学计量的基本原理及电化学计量的基本方法。
二、教学重点
1.化学物质的量的概念及计量单位；
2.化学计量基本原理。
三、教学难点
1.化学计量基本原理的理解；
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2.电化学计量的基本方法。
四、教学方法
1.师生互动授课法；
2.阅读教材，完成书本习题；
3.展示实验，启发学生思考，引导学生研究问题。
五、教学内容
1.化学物质的量的概念及计量单位
化学物质的量是一种描述化学反应和化学变化的量，是指物质
所含的基本粒子数量的多少。化学物质的量的单位是摩尔（mol），
1mol物质包含的基本粒子（如原子、分子、离子等）的数量为
Avogadro常数NA=6.02×1023。
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2.化学计量基本原理
化学计量基本原理涉及化学反应的化学方程式及其平衡常数、
反应热和反应速率等方面的知识。化学计量中的质量计算、容积
计算和电量计算，都是建立在基本原理的基础上的。
化学计量的基本原理可以简单归纳为如下几点：
（1）化学反应中，不同的基本粒子数量是按照化学方程式中
所列的化学计量比例进行反应的；
（2）化学计量比例可以根据反应方程式来确定；
（3）利用化学计量比例可以计算出物质之间的质量、体积和
电量等数值关系；
（4）按照计量比例计算的质量、体积和电量等都是理论值，
实际情况下，通常会存在一定的误差。
3.电化学计量
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电化学计量主要是针对电解质溶液中的反应进行测量，可以通
过直接测定电容、电流、电位等电学量来推导出反应物质的组成
以及反应速率等信息。
电化学计量有以下几种方法：
（1）法拉第定律；
（2）电极反应的选择；
（3）纯度的控制；
（4）溶液的标定。
六、教学实验
实验名称：电沉积法测定单质铜的化学计量
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实验目的：通过电化学反应，了解电化学计量的基本原理和方
法，掌握化学计量在实验中的应用。
实验原理：电沉积法是指通过电化学反应来定量测定物质中某
种化合物或某种元素的含量。在电解质溶液中施加外电势差，引
起电子的流动，当流过一定数目的电子时，这些电子就可以在电
解液中还原或氧化某些物质。通过测定还原或氧化的物质的质量
或电荷数量，可以推断出溶液中所含的物质的量。
实验步骤：
（1）取一块干净的铜片作阴极，用铁丝将铜片固定在电沉积
池上；
（2）在同一电解质溶液中，放置一块铜片作阳极；
（3）施加适当的电势差，使铜离子在电解质溶液中被还原到
铜片上；
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（4）将还原到铜片上的铜片取下并用过滤纸擦干净，称量铜
片的质量；
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