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初三化学溶液知识点总结讲课教案--第1页

中考化学溶液知识点总结

【考点1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积

≠溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全

一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】

影响物质溶解能力的因素：

1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽

油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液

1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别

项目溶液悬浊液乳浊液

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初三化学溶液知识点总结讲课教案--第2页

溶解性溶不溶不溶

分散在水

里的物质固、液、气固液

状态

分散在水许多分子的

分子或离子许多分子的集合体

里的粒子集合体

外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一

久置后的

稳定不变沉淀分上下两层不稳定

变化

【考点3】乳化现象

1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，

这个现象叫乳化现象。

3．乳化作用在生活中的应用

①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精

【技巧】乳化作用如何判别？

乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、

【考点4】溶解过程的热现象

在溶解过程中，发生了两种变化。

1．溶质的分子向水中扩散：放热。

2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。

【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升

高。

【举例】常见的吸放热溶液：

1、氯化钠溶于水时温度不变

2、硝酸铵溶解时吸收热量

3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量

【考点5】饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

【拓展】

①必须指