中国药科大学 物理化学 第6章化学动力学.pptVIP

化学动力学

目录

6.1化学反应速率的表6.7过第渡六态理章论大意

示方法及其测定

6.8典型的复杂反应

6.2反C应h速em率公ic式al

6.9复杂反应近似处理

简k单in级e数m反ic应s的速

6.3方法和反应机理的

率公式

探索

反应级数的确定

6.46.10光化反应

温度对反应速率的

6.56.11催化反应

影响

6.12溶液中的反应

6.6双分子反应的简单

碰状理论



化学动力学

基本概念简单级数反应

复杂反应近

典型复杂反应

化似处理方法

【反应速率方光化反应

提学程的确立

纲动催化反应

】

力温度对反应溶液中的反应

学速率的影响

碰撞理论

动力学理论

过渡态理论



化学动力学

化学反应的

两个基本问题

在指定条件下反应进行的速率和

反应进行的方向和限度具体步骤(即反应机理)

——化学热力学——化学动力学

HCl(aq.)NaOH(aq.)NaCl(aq.)H2O(l)

1

rGm79.91kJmol

11

H2(g)2O2(g)H2O(l)rGm237.19kJmol



化学动力学



化学动力学

经典动力学研究的对象几乎都是速率比较适中的反应，但由此

得到的有关反应速率的基本规律则有着重大的意义。



化学动力学



化学动力学

rate是标量,无方

一、反应速率的表向示性,法都是正值

defd1dni

反应速率J

dtvidt

其反应速率表示为1dn1dn

JAB

adtbdt

1dn1dn

GH

gdthdt



化学动力学

体积一定的均相封闭体系，通常用单位体积的反应

速率r表示反应的快慢，即

J1d1dn1dc

r