精品解析：北京市中关村中学2024-2025学年高三上学期开学测试化学试题（原卷版）.docxVIP

2024-2025学年度第一学期高三年级开学测试

化学试题

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23

第一部分非选择题(共42分)

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物

B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素

2.是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A.a离子为

B.溶液中存在

C溶液中含有个水合和个水合

D.在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离

3.下列变化与氧化还原反应无关的是

A.向溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅

B.棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性溶液中通入气体后褪色

D.露置于空气中逐渐变为白色

4.下列实验的对应操作中，不合理的是

A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液

B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体

D．配制一定物质的量浓度的溶液

A.A B.B C.C D.D

5.以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是

A.生成氯气的同时，可能转化为

B.a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水

C.用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性

D.当8.7克参加反应时，有被氧化

6.室温下，1体积水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

7.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A用溶液“腐蚀”覆铜板：

B.溶液中滴加过量稀氨水：

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：

8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同

B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同

C.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA

D.12g金刚石中C-C键数为4NA

9.在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A. B.

C. D.

10.某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是

A.取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

11.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是

A.流程图中，操作x为过滤

B.的作用是除去

C.试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换

D.试剂c为盐酸

12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应2中，H2O2作氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

13.某同学进行如下实验：

序号

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

方案

现象

出现白色沉淀

无明显现象

出现白色沉淀

产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色

出现白色沉淀

已知：i.H2O2?H++HO、HO?H++O

ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体

下列说法合理的是

A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2BaSO4

D.可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号

起始酸碱性

KI

KMnO4

还原产物

氧化产