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2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的原子量:H:1O:16Cl:35.5C:12Na:23N:14
第Ⅰ卷选择题
一、单选题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.在相同的温度下,已知反应:①的平衡常数K=57.0;②的平衡常数。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为
A.①② B.①② C.①=② D.不能确定
2.已知,用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol/L的中HClO溶液中,H-O数目为
B.若向水中缓慢通入并充分反应,则消耗的水分子数目大于
C.标况下,中氧原子数目为小于
D.1LpH=a的氯水中,、数目的和小于
3.等质量的金属锌与足量的硫酸在不同条件下的反应如下表所示,其中放出最快的一组是
组别
锌的状态
硫酸的浓度
反应温度
A
颗粒状
2mol/L
20℃
B
颗粒状
2mol/L
55℃
C
颗粒状
4mol/L
60℃
D
颗粒状
15mol/L
80℃
AA B.B C.C D.D
4.碳酸氢钠的分解反应如下:,一定温度下,在密闭容器中放入固体,反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数为
B.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.当容器中的气体平均摩尔质量不变时,反应达到平衡
D.当固体总质量不再改变,不能说明反应已达平衡
5.常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1mol/L的氨水,反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.的浓度:b点大于m点
B.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L
C.m点:
D.a→c的过程中,溶液pH先增大,后减小
6.已知:与不足量的反应时,生成S和。根据以下三个热化学方程式:
①
②
③
、、三者大小关系正确的是
A. B.
C. D.
7.下列说法不正确的是
A.25℃时,测得一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱
B.25℃时,将pH=1的溶液加水稀释10倍,所得溶液中为
C.25℃时,将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中
D.25℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7
8.下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是
A.在作用下分解 B.氯化铵和氢氧化钡溶液反应
C.锌放入稀硫酸中 D.制备水煤气的反应
9.下列与实验相关的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,会使测得结果偏大
B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中减小
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏低
D.将沉淀转入表面皿中,加入足量稀盐酸,加热蒸干得无水固体
10.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1mol/L的溶液中离子浓度的关系:
B.0.1mol/L的溶液和0.1mol/L的(已知)等体积混合后离子浓度的关系:
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:
D.KHS溶液中存在等式关系:
11.将和置于密闭容器中,在250℃下只发生如下两个反应:,,一段时间后,和恰好全部消耗,共放出303kJ热量。已知:部分化学键的键能如下表所示
化学键
F-F
Cl-Cl
F-Cl(ClF中)
F-Cl(中)
键能/(kJ/mol)
157
243
248
X
则X的值为
A.172 B.208 C.256 D.371
12.下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下,分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下,的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射
溶液变红褐色,出现丁达尔效应
产生了胶体
D
向溶液中滴加等浓度的溶液,再加入等浓度的溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
A.
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