人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课件.ppt

(1)计算的基本公式:c=?=?。(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量?②已知溶液中某种粒子的数目?定点2物质的量浓度的计算③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算?c=?(3)物质的量浓度与溶质的质量分数(w)的换算溶质B的摩尔质量为Mg·mol-1,溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的体积为VL,则cB=

?=?mol·L-1。知识拓展溶液的混合与计算溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合:①等质量混合:混合后溶液中溶质的质量分数w=?(a%+b%)。②等体积混合ⅰ.当溶液密度大于1g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶

液,等体积混合后溶质质量分数w?(a%+b%)。ⅱ.当溶液密度小于1g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,如氨水,等体积混合后,溶质质量分数w?(a%+b%)。典例下列关于物质的量浓度表述正确的是(????)A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S?的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4LNH3溶于水制得1L

氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S?的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1D思路点拨????公式c=?中的V是指溶液的体积,若没有给出溶液的体积或溶质的物质的量未知,则无法计算溶液的浓度。解析????溶液体积未知,无法计算溶液中Na+和S?的总物质的量,A错误;未指出NH3所处的状况,无法计算NH3的物质的量,进而也无法计算氨水的浓度,B错误;根据电荷守恒:c(K+)+c(Na+)

=2c(S?)+c(Cl-),由c(Na+)=c(S?),可知c(K+)c(Cl-),C错误;温度相同时,同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同,与溶液的体积无关,D正确。1.理论依据定点3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析操作步骤引起误差的原因对结果的影响nVc称量物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入烧杯中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低2.常出现的误差分析操作步骤引起误差的原因对结果的影响nVc

转移前,容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯、玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出偏小—偏低摇匀摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低续表典例在下列实验操作中填“偏大”“偏小”或“无影响”。(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,晶体已部分失去结晶水,所配Na2CO3溶液的浓度????????。(2)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,所配制的溶液浓度????。(3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,所配制

的溶液浓度????。(4)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体至刻度线,所配制的溶液浓度????????。(5)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,所配制的溶液浓度????。(6)配制前容量瓶中有少量水,所配制的溶液浓度????。偏大偏小偏大偏小偏小无影响思路点拨????根据cB=?分析误差,在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大,则所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小,则所配溶液浓度偏大。解析????(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,晶体已部分失去结晶水,导致称量的Na2CO3

质量增加,所配Na2CO3溶液的浓度偏大。(2)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时

间过长,使NaOH固体吸水,m(NaOH)偏小,所配溶液的浓度偏小。(3)量筒不需要洗涤,用量筒

量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将