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2010-2023历年福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

（1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

2.（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向????（填“铝”或“铜”）。

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向???（填“铝”或“铜”），铝做??????（填“正”或“负”），正极上电极反应式为：???????????????????????????????

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为????????????????????????????????????????。

通过上述实验探究，你受到的启示是?????????????????????????????????????????????????

3.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(??)

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

4.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为?(??????????????)

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

5.(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

????????????????????????????????????????????????????????????????????????；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

????????????????????????????????????????????????????????????????????????；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于??????????；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2??????????1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????

???????????????????????????????????????????????????????????????；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=??????????????，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4??????????????△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

????????????????????????????????????????????????????????????。

6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是（?????）

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．固体氢氧化钠

D．生石灰

7.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（??????）

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.