鲁教五四制版化学九年级全一册复分解反应 学案.pdfVIP

3.3.2复分解反应

学习目标

【】

1、认识纯碱的重要性质，了解纯碱的应用。

2、知道工业制碱的反应原理；

3、通过对氨碱法制碱反应原理的分析，树立元素守恒观；

4、归纳盐的化学性质，理解复分解反应的实质。

学习要点

【】

1、重点：

（1）纯碱性质的探究；

（2）碳酸根离子的检验。

2、难点：

（1）氨碱法制纯碱的原理；

（2）盐的性质；

（3）元素守恒观的建立。

基础梳理

【】

一、氨碱法制纯碱

1、生产流程

2、反应原理

NaCl+NH+CO+HO===NaHCO+NHCl↓

32234

2NaHCONaCO+CO↑+HO

32322

【交流共享】

1、氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH·HO），请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法

32

生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二

氧化碳？

。

2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

。

【多识一点】

索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？

（1）氨碱法：

优点是。

缺点是。

（2）侯氏制碱法：

在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。

优点是。

3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途

碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色、状态

溶解性

水溶液酸碱性

用途

二、纯碱的性质

【实验探究3-2】

实验目的：纯碱的性质

实验仪器：试管、胶头滴管、药匙；

实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。

1、与指示剂的作用

实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几

滴酚酞试液观察现象。

现象：。

结论：碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈性。

2、与酸反应

实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸

进试管口，观察现象。

现象：。

结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。

2HCl+NaCO===2NaCl+HO+CO↑

2322

思考：稀硫酸与碳酸钠反应的现象是否会与上述一样呢？。

HSO+NaCO===NaSO+HO+CO↑

24232422

3、与氢氧化钙反应

实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。

现象：。

结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

4、与氯化钡反应

实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。

现象：。

结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

NaCO+BaCl===BaCO↓+2NaCl