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酸、碱、盐化学性质专题复习

[学习目标]

巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对

某些反应的认识。

[复习重点]

1、物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物金属氧化物:CuO、FeO、CaO（生石灰）

23

氧化物

非金属氧化物:CO、HO、SO

222

化合物酸:HCl、HSO

24

碱:NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O

盐;Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO4

2、酸碱盐相似的化学性质

（1）酸的相似的化学性质

①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

（2）碱的相似的化学性质

①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化

物→盐+水

（3）盐的相似的化学性质

①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐

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③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐

3、两个“表”

⑴金属活动顺序表.

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

⑵酸碱盐溶解性表（概括）

4、八大沉淀.

⑴、AgCl(白色)⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、

CaCO3（白色）;

⑸、Mg(OH)2(白色)⑹、Al(OH)3(白色)⑺、Fe(OH)3(红褐色)⑻、

Cu(OH)2(蓝色)。

注意：AgCl、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反

应的说明理由：

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①铁和稀硫酸

②氢氧化钠溶液和氯化铁溶

③碳酸钙和稀盐酸

液④硫酸锌溶液和硝酸钠溶

⑤碳酸钡和硝酸银溶液液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶

⑦铜和稀盐酸液⑧铁和硫酸铜溶液⑩氢氧

⑨铜和氯化银化钠溶液和碳酸铜