[29905320]9.3溶液的浓度（第2课时）课件--2020-2021学年九年级化学人教版下.pptxVIP

课题3溶液的浓度

第2课时根据化学方程式进行的

溶质质量分数的综合计算;化学用语天天练;课程标准：1.巩固对溶质的质量分数的理解，并应用溶质的质量分数于化学方程式的计算；2.注重找准相关的量并利用溶质的质量分数的计算公式进行运算。

核心考点：根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算。;根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算;2.反应后所得溶液的两种求法

(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。

(2)质量守恒法:溶液质量=m反应物-m沉淀-m气体，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量,m气体表示生成气体的质量。;【例1】(教材母题：九下人教版)100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。;?;【点拨】(1)根据稀释浓硫酸的方法分析；(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可。;【变式1】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g，求：

(1)样品中锌的质量分数。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。;?;?;【例2】(2020·甘肃)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：;(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。;(2)解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。

答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。;【点拨】根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算：(1)参加反应的是溶质，所以代入物质质量的时候，应代入溶质的质量；(2)注意溶质的来源可能有多种，可能既有反应生成的，又有原来就有的，需要求和；(3)求反应后所得溶液质量的方法：①溶液组成法，分别找出溶质的质量和溶剂的质量，然后求和；②质量守恒法，溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。;【变式2】某市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g?于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。;次?数;解：(2)碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%

(3)每20g盐酸对应2g碳酸钙，设20g盐酸中HCl的质量为x。;?;小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：;稀硫酸质量/g;解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。;(3)请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图。