3.4.3胺和酰胺（课件）高二化学（人教版2019选择性必修3）.pptx

第4节羧酸、羧酸衍生物第三章烃的衍生物第3课时胺和酰胺

酰胺的结构和性质02胺的结构和性质01

“褪黑克星”、“美白因子”---烟酰胺

胺的结构和性质

胺1.胺：2.结构通式与官能团：一、胺的概念烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺，胺也可看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物。R-NH2氨基(—NH2)—NH2甲胺CH3-NH2苯胺—NH(CH3)N-甲基苯胺(CH3)2NH二甲胺(CH3)3N三甲胺R-NH-R1亚氨基(—NH—)R-N-R1R2次氨基(—N—)—

胺一、胺的概念3.分类(1)按照烃基结构，胺可以分为脂肪胺和芳香胺(2)按照氮原子上烃基数目，胺可分为伯胺、仲胺、叔胺R—NH2R1—NH—R2R1—N—R3—R2伯胺叔胺仲胺R1—N—R3—R2—R4+季铵离子

胺二、物理性质1.低级胺是气体或易挥发液体，气味与氨相似；高级胺为固体，胺的沸点比相对分子质量相近的烃高，但比醇和羧酸的沸点低。2.芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性3.胺都能与水分子形成氢键，低级胺易溶于水，随碳原子数增加，胺的溶解度迅速降低，6个碳以上的胺难就溶于水。

胺三、化学性质氨基中氮原子上有一对孤对电子，易与H+结合，因此胺具有碱性，能电离，能与盐酸等反应。＋H＋NHHHNHHHH[]＋氨气显碱性的实质：HClNH2NH3ClRNH3ClRNH2＋NaCl＋H2ORNH2＋H2ORNH2＋HClRNH3Cl＋NaOH苯胺盐酸盐RNH3＋＋OH－

胺三、化学性质有机胺类都具有碱性，可与强酸反应生成有机铵盐注意：“氨”“铵”“胺”的区别氨指氨气(NH3)；铵一般出现在铵盐中；胺是指一类含氨基(-NH2)的有机物。CH3—NH2＋HClCH3—NH3Cl(CH3)2NH＋HCl(CH3)2NH2Cl(CH3)3N＋HCl(CH3)3NHCl

胺四、用途胺是重要的化工原料，甲胺和苯胺是合成医药、农药和染料等的重要原料。染料农药医药

酰胺的结构和性质

酰胺一、酰胺的概念1.酰胺：2.结构通式与官能团：羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。R—C—NH2=O酰胺基酰基3.常见的酰胺：

酰胺二、物理性质1.通常甲酰胺为液体，其它酰胺多为无色晶体，因为酰胺分子之间能形成氢键，其熔、沸点一般较高。2.—NH2和—CONH2都是亲水基团，都与水分子间能形成氢键，故低级胺、酰胺都能溶于水。3.低级酰胺易溶于水，随碳原子数增加，酰胺的溶解度逐渐减小。

酰胺三、化学性质1.水解反应---以乙酰胺为例酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应：H-OHR-C-NH2O=+R-C-OHO=+NH3反应机理：

酰胺三、化学性质1.水解反应---以乙酰胺为例(1)与稀盐酸溶液反应(2)与NaOH溶液反应CH3-C-NH2O=+H2O+HClCH3-C-OHO=+NH4ClCH3-C-NH2O=+NaOHCH3-C-ONaO=+NH3↑水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。酰胺在酸、碱性环境均可以完全水解

酰胺【举一反三】1.写出苯甲酰胺加入HCl、NaOH水解时的化学方程式:2.尿素CO(NH2)2的水解产物是什么？NH2—C—NH2＋2H2OH2CO3＋2NH3O催化剂△CO2＋H2O酸性水解：CO2＋NH4Cl碱性水解：Na2CO3＋2NH3

酰胺【思考与讨论】---教材P81氨胺酰胺铵盐组成元素结构特点化学性质应用NH3R-NH2NH4+R-C-NH2=ON、HC、N、HC、O、N、HN、H及其他元素三角锥形分子含有氨基-NH2含有酰胺基-CONH2NH4+正四面体形碱性、还原性碱性水解反应酸或碱存在下加热受热易分解与碱共热制氨制冷剂，生产硝酸和尿素合成医药、农药和染料溶剂和化工原料生产化肥和炸药

酰胺四、用途酰胺常被用作溶剂和化工原料，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。

酰胺【思考与讨论】洗涤丝绸质衣物，能否选用肥皂或洗衣粉进行清洗？为什么？1.丝绸本质上是蛋白质，里面含有肽键，即酰胺键。2.肥皂或洗衣粉水溶液呈碱性，在碱性条件下，酰胺键会水解。3.洗涤丝绸，不能用肥皂或洗衣粉，最好用中性洗涤剂。酰胺基

酰胺知识扩展“美白因子”---烟酰胺1.烟酰胺分子中含有的含氧官能团是什么？2.烟酰胺在酸性条件下水解产物是什么？烟酰胺在酸性条件下水解生成和铵盐。3.烟酰胺在碱性条件下