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人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列关于共价键的描述，错误的是（）

A.共价键是通过原子间共享电子对形成的

B.共价键只存在于非金属元素之间

C.共价键的键能一般小于离子键

D.共价键可以是极性键也可以是非极性键

2.下列分子中，属于极性分子的是（）

A.CO2

B.CH4

C.NH3

D.O2

3.关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）

A.sp3杂化轨道的形状是直线形

B.sp2杂化轨道的形状是三角形

C.sp杂化轨道的形状是V形

D.sp3d杂化轨道的形状是正四面体形

4.下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）

A.分子间作用力包括范德华力和氢键

B.分子间作用力会影响物质的熔点和沸点

C.分子间作用力比化学键强

D.分子间作用力与分子的极性无关

5.下列关于配位键的描述，正确的是（）

A.配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间

B.配位键的键能一般小于共价键

C.配位键的形成需要配体提供孤对电子

D.配位键的键长一般小于共价键

二、判断题（每题1分，共5分）

1.同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。（）

2.分子轨道理论可以解释共价键的形成。（）

3.杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。（）

4.分子间作用力会影响分子的稳定性。（）

5.配位键一定比共价键弱。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.共价键的类型有______、______和______。

2.分子轨道是由______和______形成的。

3.sp3杂化轨道的形状是______。

4.影响分子间作用力的因素有______和______。

5.配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述共价键的形成原理。

2.解释什么是杂化轨道。

3.什么是极性分子？请举例说明。

4.简述分子间作用力的种类及影响因素。

5.配位键与共价键有什么区别？

五、应用题（每题2分，共10分）

1.解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

2.请画出CH4的分子结构示意图，并解释其形成原因。

3.计算1molHCl分子之间的范德华力大小。

4.举例说明配位键在实际中的应用。

5.分析NH3分子中N原子的杂化类型及分子空间构型。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子，并说明原因：H2S、PCl3、BF3、CCl4。

2.某物质在常温下为气态，其分子间作用力较弱，请推测该物质的熔点和沸点，并说明理由。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证HCl分子间存在范德华力。

2.通过实验测定某有机物的熔点和沸点，分析其分子间作用力的类型及大小。

答案：

一、选择题：1.B2.C3.B4.C5.C

二、判断题：1.×2.√3.√4.×5.×

三、填空题：1.σ键π键δ键2.原子轨道电子云3.正四面体形4.分子的极性分子间距离5.配体

四、简答题：（略）

五、应用题：（略）

六、分析题：（略）

七、实践操作题：（略）

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于测定水分子中OH键的键能。

2.设计一个分子模型，展示CH4分子的空间构型和键角。

3.设计一个实验，比较不同分子间作用力对物质沸点的影响。

4.设计一个实验，验证分子极性与溶解性的关系。

5.设计一个实验方案，用于检测溶液中的配位化合物。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是分子轨道重叠，并说明其与共价键形成的关系。

2.解释什么是电负性，并说明它如何影响共价键的极性。

3.解释什么是分子间氢键，并给出一个实例。

4.解释什么是配位数，并说明它在配位化合物中的重要性。

5.解释什么是分子轨道理论，并说明其与价键理论的区别。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么氧气（O2）分子中的两个氧原子之间的键是非极性的？

2.为什么NH3分子是极性分子，而BF3分子是非极性分子？

3.为什么水的沸点比同族的其他氢化物（如H2S、H2Se）高？

4.为什么过渡金属元素能够形成多种配位化合物？

5.为什么CO分子中的C和O之间的键是三键而不是双键？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.论述分子结构与性质之间的关系在药物设计中的应用。

2.分析分子间作用力在材料科学中的重要性，并举例说明。

3.讨论配位化合物在工业催化过程中的作用及其对环境的影响。

4.探讨分子轨道理论在解释金属配合物性质中的应用。

5.分析分子极性对生物分子功能的