高考化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

(4)负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池。 ()提示：×。如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就不与电解质反应。(5)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(s)+I2(s)====2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极。 ()提示：×。碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，碘作正极。考点1：原电池的工作原理及应用【核心知识自查】1.原电池的概念、构成及反应本质(1)把_______转化为_____的装置，其反应本质是发生了_________反应。化学能电能氧化还原(2)原电池的构成条件电极两极为导体，且存在活动性差异溶液两极插入_______溶液中回路形成闭合回路或两极直接接触本质看能否自发地发生_________反应电解质氧化还原(3)以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)(1)图解原电池工作原理(2)以锌铜原电池为例，精析原电池工作原理电极名称负极正极电极材料__________电极反应____________________________电极质量变化__________反应类型_____反应_____反应电子流向由Zn沿导线流向Cu锌片铜片Zn-2e-====Zn2+Cu2++2e-====Cu减小增大氧化还原电极名称负极正极盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K+移向___极，Cl-移向___极盐桥作用①连接内电路形成闭合回路。②平衡电荷，使电池能持续提供电流。装置差异比较原电池Ⅰ：温度升高，化学能转化为电能和热能，两极反应在相同区域，部分Zn与Cu2+直接反应，使电池效率降低；原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为_____，两极反应在不同区域，Zn与Cu2+隔离，电池效率提高，电流稳定。正负电能【易错警示】规避原电池工作原理的4个失分点(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(4)注意盐桥不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。用导线连接后相当于一个是原电池，一个是电解池。3.原电池原理的应用(1)加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使化学反应速率加快。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，化学反应速率加快。(2)金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。(3)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如根据反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2设计的原电池为【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原电池装置中，溶液中的阴离子移向正极，阳离子移向负极。()提示：×。原电池装置中，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极。(2)CaO+H2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。 ()提示：×。该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池。(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，正极反应为Cu-2e-====Cu2+。()提示：×。负极反应为Cu-2e-====Cu2+。(4)10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO4溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量。 ()提示：×。加入CuSO4溶液与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4，生成的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率。(5)某原电池反应为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液。 ()提示：×。KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生。(6)把锌片和铜片用导线连起来，浸入食盐水中，不能形成原电池。()提示：×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。考点2：常见化学电源【核心知识自查】1.一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用。(1)普通锌锰干电池总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl====ZnCl2+Mn2O3+2NH3