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2010-2023历年黑龙江省哈尔滨九中高三第二次模拟考试（理综）化学部分.docx

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2010-2023历年黑龙江省哈尔滨九中高三第二次模拟考试（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1?????????????????????????????????????

酸或碱

电离平衡常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是?????????????????（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是?????????（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈?????????（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

??????????????????????????????????????????????????，

溶液中各离子浓度大小的关系是????????????????????????????????????????????。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式??????????????????????????????????????????。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃

200

300

400

0.5

①试比较K1、K2的大小，K1_?????K2（填写“”、“=”或“”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2????b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变????????????????????????d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_??????????_v(N2)逆（填写“”、“=”或“”）

2.已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②?????????????B．②④?????????C．①③?????????????D．③④

3.下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S=2Ag++S2-

C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

4.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

5.下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

回答下列问题：???

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是??????，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为?????和???。写出基态Fe原子的核外价电子排布图??????????????????????????。

（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为????，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为?????????，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为??????????；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为?????????????????，与其具有相同堆积方式的金属还有????????????????????（填元素符号）。

6.下列叙述正确的是

A．环丙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化

C．氧元素是宇宙中最丰富的元素

D．金属Mg只能用电解法制取

7.现