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2010-2023历年东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

2.A～J及X均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①X的分子结构中无支链，链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）X的结构简式为____________（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________；

（3）由E生成F的化学方程式为_______________，E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________；

（5）由I生成J的化学方程式______________。

3.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

4.太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为???????????????。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为???（用元素符号表示）。

（3）Cu晶体的堆积方式是?????????（填堆积名称），其配位数为???????；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①H3BO3中B的原子杂化类型为?????????；

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式?????????。

（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）

5.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

?

（1）反应②是??????（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)????K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=??????（用K1、K2表示）。

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是??????????????????????????。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是??????????????????????????。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼?雷电池，其