2010-2023历年黑龙江哈尔滨第十二中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年黑龙江哈尔滨第十二中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（?）

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

2.5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：(???)

A．铝最多

B．钠最多

C．一样多

D．无法判断

3.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是???(???)?

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

4.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(???)

A．7.2g

B．3.6g

C．2.1

D．无法确定

5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()

A．Na＋、、Ca2＋、

B．Na＋、、Al3＋、Cl

C．K＋、、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、

6.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（???）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

7.能正确表示下列反应的离子方程式是?（??）

A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4

8.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量???????g铝的质量??????g

(2)盐酸的物质的量浓度????????mol/L

9.已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（???）

A．H2S、H2SO3、I-、Br-

B．I-、Br-、H2SO3、H2S

C．H2S、I-、Br-、H2SO3

D．I-、Br-、H2S、H2SO3

10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（???）

①NaHCO3???????②Al2O3??③Al(OH)3?④Al????⑤(NH4)2CO3

A．全部

B．①②③

C．①②③⑤

D．②③④

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。

2.参考答案：B试题分析：盐酸的物质的量是0.1mol，消耗金属的质量分别是钠：2.3g、镁：1.2g、铝：0.9g、铁：2.8g。这说明再反应中金属都是过量的，但钠是活泼的金属，能和水生成氢气，所以生成氢气最多的是钠，答案选B。

考点：考查金属与盐酸反应生成氢气的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题注重对基础知识的考查和训练，但更侧重对学生解题方法的指导和培养。该题的关键是要首先判断过量，其次还需要注意的是钠的活泼性强，极易和水反应，所以对应钠来讲，不存在金属的过量问题。

3.参考答案：B试题分析：设甲和乙的相对分子质量分别是a、b，则根据同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积可知，，解得x∶y＝a:b，则A正确，B不正确。又因为在相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，所以C正确；根据PV＝nTR可知，选项D正确，因此答案选B。

考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏