化学一轮复习化学平衡状态化学平衡移动.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第25讲化学平衡状态化学平衡移动

【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一｜可逆反应与化学平衡状态(重点保分型-—师生共研）

授课提示：对应学生用书第122页

［核心知识大通关]

1．可逆反应

(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于）100%。

（3）表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

（1）化学平衡的建立

(2）概念：一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

（3)平衡特点

小题热身

正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”。

（1)二次电池的充、放电为可逆反应.（)

（2)对反应A（g)＋B（g)C（g）＋D(g），压强不随时间而变化,说明反应已达平衡状态。（)

（3)平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了。(）

（4）对于反应A（g）＋B（g)2C(g）＋D(g),当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志.（)

（5)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g）2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。（）

（6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。()

答案:（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√(6）√

[考向精练提考能］

考向一化学平衡状态的判定

判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”

1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否是平衡状态的判断依据.

1．可逆反应N2（g)＋3H2(g)2NH3（g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（)

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

解析:A项，无逆反应速率；B项,eq\f(v正?N2?,1)＝eq\f(v逆?NH3?，2)时，反应达到平衡状态;C项，eq\f（v正?H2?,3)＝eq\f(v逆?NH3?,2),即2v正(H2）＝3v逆(NH3）时反应达到平衡状态；D项,eq\f（v正?N2?,1)＝eq\f（v逆?H2?,3），即3v正(N2）＝v逆(H2）时反应达到平衡状态。

答案：C

2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应

(甲)2NO2（g)2NO(g）＋O2（g)

(乙）H2（g）＋I2（g）2HI(g)

现有下列情况:

①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比

②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

③速率之比等于系数之比的状态

④浓度之比等于系数之比的状态

⑤百分含量之比等于系数之比的状态

⑥混合气体的颜色不再改变的状态

⑦混合气体的密度不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨体系温度不再改变的状态

⑩压强不再改变的状态

?反应物的浓度不再改变的状态

?反应物或生成物的百分含量不再改变的状态

其中能表明（甲)达到化学平衡状态的是________；

能表明（乙）达到化学平衡状态的是________。

答案：②⑥⑧⑨⑩??②⑥⑨??

［练后反思］

巧记“变量不变”判断法

1．由“变”到“不变”,不变时达平衡。

2．由“不变”到“不变”,不变时无法判断。

考向二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点

3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列物质中的(）

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

解析：化学平衡是动态平衡,18O组成氧气的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中.

答案：D

4．在固定容积的密闭容器中进行