2010-2023历年海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷.docxVIP

2010-2023历年海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA

2..结合右图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

3.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A.KMnO4??B.H2O2?C.Cl2水????D.HNO3???

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去

Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A.NaOH???????B.NH3·H2O??????C.CuO???????D.Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

4.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

D．c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

5.（4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mLpH=2醋酸，丙加入50mLpH=2醋酸及少量的胆矾粉末。

（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为?????（以上用“甲、乙”和?“?、、=”回答）

（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。

①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：??????????????????????

（用“甲、乙、丙”和?“?、、=”回答）

②反应终了，所需时间为：??????????????????????????????????（同①）

③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积?????????????????（同①）

6.（10分）

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4?；

镍镉碱性充电电池在放电时，其

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为????????????????????????????????，其在充电时阳极反应为??????????????????????????????；

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为?????????????????；

⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的

主要原因可能是???????????????????????????????????????????；

⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4????????mol。

7.下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH