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2010-2023历年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（???）

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

2.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（???）

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

3.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H2SO425.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空：

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)???????????????????。

②该滴定操作中应选用的指示剂是?????????????。

③在F操作中如何确定终点??????????????????????????????????。

（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些?????????。

①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确?

③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液?

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度????????mol/L（保留2位小数）

4.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

（???）

A．加入10mL的水进行稀释

B．加水稀释成100mL

C．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol/L的盐酸溶液

5.（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=?????。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=?????。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下

①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈????性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=?????????。

③99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=????。

6.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝QkJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

①v(A)＝3v(B)?????????????????????????②混合气体的密度保持不变

③有3molA消耗的同时有1molB生成④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.