化学一轮复习热点突破与量有关及多重反应离子方程式的书写.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写

[解题策略]第一步：明确与“量”有关的离子方程式的书写正误判断题的解题思路.

第二步：熟悉与“量”有关的离子方程式的书写方法：

（1)复分解反应涉及的“量”；(2)多步反应涉及的“量”；(3)氧化还原反应涉及的“量”。

授课提示:对应学生用书第21页

角度一与量有关的复分解反应

“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

（2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量.

(3)依据“先中和后沉淀的思路正确书写离子方程式。

题组训练

类型1反应连续型离子方程式的书写

1．（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量：_______________________________________________________；

碱不足：_________________________________________________________。

(2）多元弱酸（或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量：__________________________________________________________；

NaAlO2不足:____________________________________________________________。

(3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：______________________________________________________________；

盐酸过量：______________________________________________________________。

（4）铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：_______________________________________________________________；

强碱过量:________________________________________________________________。

(5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应

NaAlO2过量:_________________________________________________________；

强酸过量:__________________________________________________________。

答案：(1)CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3）＋H2OCO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)(2）2AlOeq\o\al（－,2）＋CO2＋3H2O===2Al（OH)3↓＋COeq\o\al（2－,3)AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3)(3)COeq\o\al(2－，3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al（2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(4）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O（5)AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O===Al（OH)3↓AlOeq\o\al(－,2）＋4H＋===Al3＋＋2H2O

类型2反应先后型离子方程式的书写

2．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：________________________________________________________；

NaOH过量：____________________________________________________________。

（2）向含有OH－、COeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al（－,2）的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________