浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分.pdfVIP

浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学

部分

1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征

溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。溶液是一种或一种以

上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。悬浊

液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，

不稳定。乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，

不均一。

2.溶液的电离

电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的

过程。书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。

3.溶解度

物质溶解性的大小用溶解度来量度。固体物质的溶解度是

在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量（克）。完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温

度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和

单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。

影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以

及温度。大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如

KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少

数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

4.溶质的质量分数

溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。常见的计

算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。

浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量

分数的溶液。当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，

可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分

数×浓溶液体积+稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积+

稀溶液体积)=混合后的质量分数。另外，溶液的质量可以通

过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。

为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、

量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。具体实验步骤包

括计算所需质量、称重和溶解等步骤。

原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比

较。物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。在原

子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约

等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，

元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。

空气、氧气和二氧化碳是常见的气体，而氢气、一氧化碳

和碳具有不同的性质。氢气和一氧化碳无毒，而碳是黑色固体。

化学用语包括元素符号、分子式和化学式等。分子式可以

表示一种物质、这种物质的一个分子、组成物质的各种元素以

及每个分子里各元素的原子个数。根据化学式可以判定化合价。

质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反

应后生成的各物质的质量总和。

物质可以分为混合物和纯净物。混合物由两种或两种以上

物质组成，微观组成由构成不同物质的微粒构成，无固定组成

和无固定性质。纯净物由同种物质组成，微观组成由构成同种

物质的微粒构成，有固定组成和有固定性质。混合物和纯净物

可以通过物理方法或化学方法分离。单质和化合物都是由元素

组成的纯净物。

本章介绍了无机化合物的分类和命名，包括酸、碱、盐、

氧化物等。无机化合物是由不同元素组成的化合物，包括金属、

非金属和稀有气体。其中，氧化物是由两种元素组成，其中一

种是氧元素的化合物。酸是指电离时生成的阳离子全部是H

的化合物，而碱则是生成的阴离子全部是OH的化合物。盐是

由金属离子和酸根离子组成的化合物。

在本章中，还介绍了各物质间的相互反应。通过“两纵两

边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成

盐”的归纳，可以推导出各类物质的相互转变关系、主要化学

性质以及制取某物质的可能途径。需要注意的是，这些关系是

在一定条件下的一般规律，具体应用时需要引起注意。