高考化学一轮考点训练：物质结构与性质.pdfVIP

物质结构与性质【原卷】

一、选择题

1.下列说法不近确的是

A.某外围电子排布为4f,5+6s基态原子，该元素位于周期表中第六周期第

IHB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

c.当碳原子的核外电子排布由府rnmrrr转变为网网皿口时，释放能量,

由激发态转化成基态

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

2.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与

石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异

的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

六方相毓化硼

A.两种晶体均为原子晶体

B.立方相氮化硼含有。键和冗键，所以硬度大

C.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由

移动的电子

D.MtBFK氟硼酸铁）是合成氮化硼纳米管的原料一.lmolNH4BF4含有1mol

配位键

3.下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②Go晶体的晶胞是面心立方结构

③Ge是IVA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24P2,属于

P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3,PCb,H0,CO2这样的分子

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⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥CuO（H）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCb不能导电，HgCb的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀

的消毒液，从不同角度分类HgCL是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H0以氢键用（“…”表示）结合成NH-H0分子，根

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II

I

、H…H

据氨水的性质可知NH•H2O的结构式为匕A

3

A.②⑥.②③C.⑤⑥D.③⑥

2

4.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图:

下列有关冰晶胞说法正确的是

A.冰晶胞内水分子间以共价键结合

.每个冰晶胞平均含有4个水分子

C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是。键的一种

D.实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/moL而冰的熔化热为5.OkJ/mol,

这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。

5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨

水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。

.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C［U(NH3)/2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为C［U(NH3］2+

不会与乙醇发生反应。