物理化学第5章多组分系统热力学与相平衡.pptxVIP

《物理化学》;作业：自学课本134-140页，

以及第三章课后习题;第五章多组分系统热力学与相平衡;分类：;二、溶液组成的习惯表示方法;4.质量分数(massfraction);5－2偏摩尔量;2.溶液的状态描述：;二、偏摩尔量;(4)一般情况下，;三、集合公式(Additiveformula);;在等T，p条件下：;5－3化学势;二、敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式;(1);;三、化学势决定传质过程的方向和限度;则;以化学反应为例;总结：;四、化学势与温度和压力的关系;;5－4气体的化学势(Chemicalpotentialofgases);;2.理想气体混合物;;;三、气体的逸度和逸度系数(Fugacityandfugacitycoefficient);(2)对实际气体：;TheEnd

ThankYou!;《物理化学》;作业：第五章5-7,5-11;5－4气体的化学势(Chemicalpotentialofgases);三、气体的逸度和逸度系数(Fugacityandfugacitycoefficient);(2)对实际气体：;2.逸度(逸度系数)的计算;;(2)对比状态法：;用法：;(3)求算f的意义：;3.混合气体的逸度及其估算;;一、Raoult定律;②适用条件：稀薄溶液中的溶剂;二、理想溶液及其化学势;2.理想溶液的化学势：;(1);②;三、理想溶液的通性(Namely,mixingpropertiesofidealsolutions)混合性质;(1);2.无体积效应：;3.熵增加;一、Henry定律(Henry’sLaw);②kx：Henry常数，Pa;;TheEnd

ThankYou!;《物理化学》;作业：参考书第五章5-17，5-20；

;二、理想稀薄溶液及其化学势;=?B?(T，p，xB=1且服从Henry定律);;若以为基础，则;选B(T，p?，bB=b?的假想溶液)为标准状态，则;;三、依数性(Colligativeproperties);2.冰点降低(freezingpointdepression);热力学分析：;定量处理：;A(sln,T,p,xA)A(s,T,p);;;;;3.沸点升高：;沸点时：;③当溶液很稀时;;;;依数性的应用：广泛;TheEnd

ThankYou!;《物理化学》;作业：参考书5-21，5-28；;一、活度和活度系数(Activityandactivitycoefficient);;2.活度和活度系数的概念：;(2)?的意义：代表对Raoult定律的偏差情况;(3)对理想溶液：;3.对实际溶液的其他修正方法：;①对稀薄溶液：不必求?(?A=1，?B=1);B：;二、非理想溶液的化学势;2.溶质：;;;三、关于化学势、标准状态和活度的总结;;2.溶液标准状态的四种习???选择方法;标准状态可任意选择

实际上是人为处理问题的四种不同方法;5.特定状态下的活度和活度系数：;5－8分配定律(DistributionLaw);用途：萃取(extract);?溶液热力学?基本教学要求;TheEnd

ThankYou!;作业：第六章6-1，6-6;关于标准状态：

（1）只限定压力和组成

（2）标准压力p?：100000Pa

;第六章相平衡

Chapter6PhaseEquilibrium;6－1相平衡的条件（Conditionofphaseequilibrium);二、相平衡的条件（Conditionofphaseequilibrium）;6－2相律（PhaseRule）;例如：金属Zn的冶炼;反应①ZnO+C→CO+Zn

反应②2ZnO+C→CO2+2Zn

反应③CO2+C→2CO;为什么要引入组分数的概念

例如：水

S=1，则R=0，R′=0∴C=1

S=3，则R=1，R′=1∴C=1

所以C比S更具科学性，便于交流。;三、相律（PhaseRule）;;②意义：对于指定的系统，描述f～P关系

P↑f↓，P↓f↑

f＝0时，则Pmax

P