高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 知识拓展专题 N2H4、H3PO2及砷的化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

;1.N2H4

(1)碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：

(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O＋2Ag＋===2Ag↓＋2＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。;2.As2O3、As2O5和As2S3

(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。

(2)As2O5对热不稳定，在熔点(300℃)附近即失去O变成As2O3。

(3)As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。;1.实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________________。;2.H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。;1;1;1;1;②滴液漏斗内的试剂是________________；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为________________________________________；将滴液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是

__________________________________________

_________________________。;1;1;1;1;1;(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为___________

_____________________________，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为__________、__________、过滤、洗涤和干燥。;(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为____________________________________________________。;(4)“滤渣2”的主要成分为________________(填化学式)。;(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2溶液除去其中Cl－，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是________________________。;(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，???写出其阳极反应式：__________________________________。