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2010-2023历年黑龙江省哈尔滨四中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－

2.硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

A．难挥发性

B．强酸性

C．吸水性

D．脱水性E．强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂??????????；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白??????????；

③浓硫酸与铜反应?????????；

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸????????；

⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑???????????。

3.同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z;

B．元素非金属性强弱关系:XYZ

C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4

D．原子半径:XYZ

4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

A．NO2

B．NH3

C．CO2

D．Cl2

5.下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

6.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C．②中选用品红溶液验证SO2的生成

D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

7.决定金属性强弱的是

A．1个金属原子失去电子的多少

B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1mol金属失去电子的多少

D．金属原子失去电子的难易程度

8.与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

B．金属性由弱到强

C．对应阳离子的氧化性由弱到强

D．原子半径由小到大

9.下列叙述中，不正确的是

A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂

B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2

C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处

D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸

10.下列各组微粒中属于同位素的是

A．D和H

B．Ar和Ca

C．O2和O3

D．Cl和Cl

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中溶液显酸性，NO3－氧化SO32-；C中NH4+和OH－，D中H＋与ClO－和SiO32－等均不能大量共存，答案选A。

考点：考查离子共存的正误判断

点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2.参考答案：（5分）①C??②C??③BE??④E??⑤BD（每空1分）试题分析：①浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，答案选C。

②同样由于浓硫酸具有吸水性，所以往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案选C。

③根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，在该反应中浓硫酸表现的是酸性和强氧化性，答案选BE。

④常温下铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸，表现的是浓硫酸的强氧化性，答案选E。

⑤浓硫酸具有酸性和脱水性，所以浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD。

考点：考查浓硫酸的性质

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

3.参考答案：D试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性和最高价氧化物的