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2010-2023历年黑龙江省哈六中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是?
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:EFCD
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
2.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)?ΔH=-266kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是??????????????????????????
A.CO的燃烧热为283kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-532kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
3.在下列各说法中,正确的是???
A.ΔH0表示放热反应,ΔH0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.(10分)Ⅰ中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:
(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的??????;
A.氧化性???????????B.还原性????????C.挥发性???????D.腐蚀性
(2)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式???????????????????????????????????;
(3)实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法,下列可以用作萃取剂的是??????;
A.乙醇?????????B.四氯化碳????????C.烧碱溶液??????????D.苯
Ⅱ?(1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(2)海带中含有碘离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。
5.(10分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):__________。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):_________________________
________________________________________________________________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
?
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把N
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