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2010-2023历年黑龙江省哈六中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是?

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：EFCD

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

2.已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)?ΔH＝－266kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是??????????????????????????

A．CO的燃烧热为283kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

3.在下列各说法中，正确的是???

A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的??????；

A．氧化性???????????B．还原性????????C．挥发性???????D．腐蚀性

（2）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式???????????????????????????????????；

（3）实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是??????；

A．乙醇?????????B．四氯化碳????????C．烧碱溶液??????????D．苯

Ⅱ?（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。

5.（10分）某实验小组用0．50mol·L－1NaOH溶液和0．50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50mol·L－1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

30．1

?

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

②近似认为0．50mol·L－1NaOH溶液和0．50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57．3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把N