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2010-2023历年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在容积为1L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2molCO和10molH2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(?)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（?）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

3.11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：???????????；

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：???????????????????；

（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

??????温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（????）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

4.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是(???)

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a为2

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

5.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(???)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

6.11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同

温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝??????????????????????，

ΔH??????0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝???????，CO的平衡转化率＝??????；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（?????）

A减少Fe的量?????B增加Fe2O3的量???????C．移出部分CO2??????D．提高反应温度

E．减小容器的容积??????F．加入合适的催化剂

7.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，

在这15s内A的化学反应速率为(?)

A．1.5mol/(L·s)

B．1.5mol/L

C．0.1mol/(L·s)

D．0.1mol/L

8.关于平衡常数,下列说法不正确的是（???）

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

9.（8分）根据反应4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：

（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率?????????、????????；

（2）当生成SO2的速率为0.64mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为????????????；

（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/(L·s)，则开始时氧气的浓

度为?????????????。

10.在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g