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2010-2023历年黑龙江大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H0,在不同温度、不同压强(P2P1)下,达平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(??)
2.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是???????????。(2)装置E中的现象是????????????????????????????????????。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:?????????。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤I中通入Cl2的作用是?????????。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:??????????????????????
③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)?????????
3.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)=c(SO42-)
B.c(NH4+)c(SO42-)
C.c(NH4+)c(SO42-)
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
4.某温度下在2L密闭容器中,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1,则这段时间为()
A.0.1s
B.0.25s
C.0.5s
D.2.5s
5.下列实验操作中所用的仪器合理的是
A.用100mL的量筒量取5.2mL盐酸
B.用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的H2SO4溶液
6.在相同温度时,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是?????????????????????????????????
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
7.有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
8.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是??
A.1︰9
B.1︰1
C.1︰2
D.1︰4
9.反应2A(g)??2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是???????
A.加压
B.使用催化剂
C.减小C的浓度
D.降温
10.已知:2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol,在恒温下的固定体积容器中反应,平衡时SO2的转化率为a,而在绝热密闭的同一反应容器中反应,平衡时SO2的转化率为b,则a与b的正确关系为
A.ab
B.a=b
C.ab
D.无法判断
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:D
2.参考答案:(1)3Fe+4H2O(g)????Fe3O4+4H2?(1分)
(2)黑色固体变为红色,管壁有水珠(2分)
(3)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色(2分)
(4)
①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+(2分)
②加热浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
③FeCI3会发生水解反应,即3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能抑制FeCl3的水解(2分)
3.参考答案:B
4.参考答案:B
5.参考答案:B
6.参考答案:A
7.参考答案:BC
8.参考答案:D
9.参考答案:D
10.参考答案:A
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