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化学反应中的能量变化知识归纳

一、化学反应的类型

二、基本反应类型和氧化还原反应的关系

反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应的实

例非氧化还原反应的实例

化合反应

A+B=AB有单质参加的化合反应

是氧化还原反应CaO+H2O=Ca2

分解反应

AB=A+B有单质生成的分解反应

是氧化还原反应

置换反应

A+BC=AC+B置换反应都是氧化还原反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu—

复分解反应

AB+CD=AD=CB复分解反应都不是氧化还原反应—

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

三、氧化还原反应中某元素电子转移的表示方法――双

线桥法

用两条线桥由反应物指向生成物,且对准同种元素。

要标明“得”、“失”电子,且得失电子总数相等。

箭头不代表电子转移的方向。

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例如:

四、常见的氧化剂和还原剂

1.具有最高价元素的物质,在氧化还原反该元素只能得

到电子。

常见的氧化剂有:

高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、

H2SO4;

高价金属阳离子:Cu2+、Fe3+、Ag+;

非金属单质:Cl2、Br2、I2、O2、S。

2.具有最低价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只

能失去电子。

常见的还原剂有:

低价金属阳离子:Fe2+等;

非金属阴离子:Cl—、Br—、I—、S2—等;

较低价的化合物:CO、H2、NH3等。

3.具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到

电子,又能失去电子;既可作氧化剂,又可作还原剂,因此,它

们既有氧化性又有还原性

例如:

S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。

五、物质氧化性和还原性相对强弱的判断

1.根据金属活泼性顺序进行判断

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注:

此处的铁阳离子指Fe2+

2.根据非金属活泼性顺序进行判断

非金属阴离子还原性逐渐增强

FOClBrIS

非金属单质氧化性逐渐增强

3.根据反应方程式进行判断

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

4.根据物质被氧化或被还原的程度进行判断

同一还原剂被氧化的价态越高,则对应氧化剂的氧化性

越强

例如:

氧化性:Cl2S

5.根据反应条件进行判断

氧化同一还原剂时条件越简单,则氧化剂的氧化性越强

例如:

氧化性:KMnO4MnO2

六、关于电解质

1.关于电解质和非电解质

电解质和非电解质必须是化合物,单质、混合物既不是

电解质也不是非电解质。

有些化合物的水溶液能导电,如二氧化碳水溶液,但其

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导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致,所以

CO2