化学一轮复习硫及其化合物.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第14讲硫及其化合物

【考纲要求】1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2。了解硫的氧化物对大气的污染与防治.

考点一｜硫及其氧化物（重点保分型——师生共研）

授课提示：对应学生用书第67页

[核心知识大通关]

1．单质硫：

（1)自然界中硫元素的存在.

(2）物理性质：

俗称

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

硫黄

黄色晶体

不溶

微溶

易溶

(3）化学性质:

①氧化性：(S：0→－2价)：

②还原性（S:0→＋4价）

③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液）：

3S＋6NaOHeq\o（=====，\s\up7(△)）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

2．二氧化硫

（1）物理性质：

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

无色

有刺激性气味

有毒

比空气大

易溶于水

(2）化学性质：

①酸性氧化物的通性：

②弱氧化性：(S：＋4→0价):

SO2与H2S反应的化学方程式为

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O.

③强还原性：（S:＋4→＋6价)：

④漂白性：

(3)实验室制取

用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.

3．三氧化硫

(1)物理性质：

熔点：16。8℃，沸点：44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质(酸性氧化物）：

4．硫的氧化物对大气的污染

(1)来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康,形成酸雨（pH小于5。6）。

（3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术.

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

小题热身

正误判断，正确的打“√，错误的打“×。

（1）S在化学反应中只表现出还原性，SO3在化学反应中只表现出氧化性。()

（2)下列物质的转化在一定条件下能够实现：Seq\o（――→,\s\up7（O2/点燃))SO3eq\o（――→,\s\up7（H2O））H2SO4。（）

(3）标准状况时,22.4LSO3中含有的分子数为NA。()

(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。(）

（5）SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。()

(6）CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。（)

(7）除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶.(）

(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。（)

答案：(1）×(2)×（3)×（4）×(5）×（6）×(7）√(8）√

[考向精练提考能］

考向一硫单质的性质和应用

硫的应用

1．制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫.

2．制黑火药：“一硫二硝三木炭反应原理为

S＋2KNO3＋3C点燃,K2S＋N2↑＋3CO2↑。

3．消除汞蒸气:实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。

1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（)

①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部

解析：2Cu＋Seq\o（=====，\s\up7（△)）Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o（=====,\s\up7(点燃))SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=====，\s\up7（点燃))2FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。

答案：A

2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3Seq\o（=====，\s\up7（△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(）

A．氧化性

B．还原性

C．既无氧化性又无还原性

D．既有氧化性又有还原性

解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是故S既有氧化性又有还原性。

答案：D

考向二SO2的性质及检验

1．因SO2造成的褪色现象分类归纳

SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品红溶液褪色,还原性:使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色））

2．SO2的检验

将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。

类型1SO2性质的多重性

3．(RJ必修1·P968题改编）下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（)

A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O

C．2SO2＋O2eq\o（，\s\up