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2010-2023历年海南省琼海市嘉积中学高三第一学期教学质量监测（三）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)

氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示???、????，E的大小对该反应的反应热有无影响？?????。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?????，理由是?????????；

（2）图中△H=??????KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物

再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式??????????????????????；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ(O2）=???mol·L-1·min-1、υ(SO3)=?????mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，则由S(s)生成3molSO3(g)的△H=??????????。

2.对于可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度一定下由H2（g）和I2（g）开

始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测

得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡正向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增大

4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

5.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应

B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C．该反应是放热反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

6.（8分）在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，

平衡时SO3占总体积的91%，求：

（1）平衡时有多少摩O2转化?

（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。

（3）SO2的转化率。?

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？

7.（8分）

I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：?A(g)+B(g)?C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量

为_____mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为????????mol。

（3）若开始时放入xmolA、2molB和lmolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别

是ymol和3amol,则x=_____mol,y=_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选

填一个编号)。

(甲)大于2mol??????????????(乙)等于2mol???

(丙)小于2mol??????????????(丁)可能大于、等于或小于2mol。

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

________。

II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入lmolA和lmolB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进

行比较________________?(选填一个编号)。

（甲）ab????(乙)ab????(丙)a=b?????(丁)不能比较a和b的大小。

8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度??②升高温度??③增大压强??④移去生成物?⑤加入催化剂

A．①③

B．②⑤

C．②④

D．①⑤

9.当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H＞0达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压?⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

10.（10分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的