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高考化学知识点大全

这是一个只承认强者的时代，而学习正是赋予了我们做强者的原资

本。我们有责任，有义务学好知识。过程一定是苦的，可真正的强者一定

要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住.接下来是我为大家整理的，希望大

家喜欢！

1、化学反应的速率

1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成

物浓度的增加量均取正值来表示。

计算公式：vB二二

①单位：mol/L?s或mol/L?niin

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比二方程式系数比

2影响化学反应速率的因素:

内囚：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率正催化剂

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言

④压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反应

⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、

原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正二v逆W0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量

保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的

平衡。

3判断化学平衡状态的标志：

①VA正方向二VA逆方向或nA消耗二nA生成不同方向同一物质比较

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应

前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC,x+y/z

1.物质的量浓度概念的理解

nB在公式cB二中VB

1溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不

表示溶剂的体积，并且体积单位为L

2带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的

水包括结晶水。

3从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不

变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

4体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据

溶液密度和溶液质量求算。

5若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比

原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

1按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不

等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mLlmol・L-1的NaCl溶液

应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选

择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500矶溶液

计算。

2容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另

一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若

无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180。，再倒转观察。

3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反

应器，不能加热，也不能久贮溶液。

4配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行一一周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成