人教版化学必修二1.2《元素周期律》教案设计.pdf

第二节元素周期律（学案）

【学习要求】

元素性质的递变规律；元素周期律的实质

【复习旧知】

1.元素原子核外电子排布规律：

①核外电子总是从内层排起,即:排满层排层，排

满层排层(后有特殊情况)。

②每个电子层最多可容纳个电子(n表示电子层序数)

③最外层可容纳的电子数不能超过个，（K层是最外层时，最多不超

过2个），次外层不能超过个，倒数第三层不能超过个。

2.元素的化合价随原子序数的递增而呈现周期性变

化，主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数

|最低负价|＋|最高正价|=８

【分组实验】

【合作探究一】钠、镁、铝分别与滴有酚酞的冷水或沸水反应。

步骤：将去掉氧化膜的一小段镁条（铝条），加入盛有2mL水的试管中，

滴入两滴酚酞，观察现象。加热至沸腾再观察实验现象。

【合作探究

二】Mg、AlNaMgAl

与盐酸的反应

步骤:取一小与

段镁带和一小滴

片铝，用砂纸有

磨去他们的氧酚

现象

化膜，分别放酞

入两支试管，的

再各加入

2mol/L盐酸，

观察发生的实

验现象。冷

水

【合作探究(沸化学方程

三】Mg(OH)2水)式

的性质反

步骤：（1）应

Mg(OH)2的制

备:取一支试结

管，往试管里论

MgAl

现象

与

稀

盐

酸

化学方程式

结

论

面加入5mL1mol/L的MgCl2溶液，再加入5mL2mol/L的NaOH溶液，振

荡，得Mg(OH)2沉淀

（2）将（1）的沉淀平均分成两份，装在试管里，一支试管加入NaOH，另

一支试管加入稀盐酸，观察实验现象并记录。

加入NaOH加入稀盐酸

现象

化学方程式

结论

【合作探究四】Al(OH)3的性质

步骤：（1）取两支干燥洁净的试管，分别加入适量的Al(OH)3沉淀，编好

号

（2）一支试管加入NaOH，振荡；另一支试管加入稀盐酸，振荡；观察实

验现象并记录。

加入NaOH加入稀盐酸

现象

化学方程式

结论

NaMgAl

单质与水（酸）

反应

最高价氧化物

对应的水化物

碱性强弱比较

结论

SiPSCl

单质与H2反应的

条件

气态氢化物的稳定

性

最高价氧化物对应

的水化物酸性强弱

结论

【知识要点】

1.同周期元素性质递变

同一周期，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐

渐增强

2.元素周期律

（1）定义：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律

（2）实质：核外电子排布的周期性变化

【链接高考】