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2020届高三化学总复习突破知识讲练
——离子反应、离子方程式书写强化练习
1．下列说法中，正确的是()
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
＋＋2－
C．NaHSO在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO
44
D．NH属于非电解质，但其水溶液能够导电
3
答案D
解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子
3
浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO在熔融状
4
＋－
态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH·HO，
4332
溶液能导电，D正确。
2．下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
－1＋－1
③0.5mol·L一元酸溶液H浓度为0.5mol·L
＋＋
④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
答案C
解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐
可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能
－1＋
是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L一元酸溶液H浓度不一定为0.5mol·L
－1＋＋＋
，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与
酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电
解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导
电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。故选C。
3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式
中，只能表示一个化学反应的是()
2＋2＋
①Fe＋Cu===Fe＋Cu
2＋－＋2－
②Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO
442
＋－
③Cl＋HOH＋Cl＋HClO
22
2－＋
④CO＋2H===CO↑＋HO
322
＋－
⑤Ag＋Cl===AgCl↓
A．只有③B．②③
C．③⑤
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