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2020届高三化学总复习突破知识讲练
——离子反应、离子方程式书写强化练习
1.下列说法中,正确的是()
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
++2-
C.NaHSO在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO
44
D.NH属于非电解质,但其水溶液能够导电
3
答案D
解析三氧化硫本身不能电离出离子,SO是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子
3
浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO在熔融状
4
+-
态下只能电离出Na、HSO,C错误;NH是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH·HO,
4332
溶液能导电,D正确。
2.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
-1+-1
③0.5mol·L一元酸溶液H浓度为0.5mol·L
++
④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
答案C
解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐
可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能
-1+
是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5mol·L一元酸溶液H浓度不一定为0.5mol·L
-1+++
,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度,H浓度与
酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电
解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导
电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。故选C。
3.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式
中,只能表示一个化学反应的是()
2+2+
①Fe+Cu===Fe+Cu
2+-+2-
②Ba+2OH+2H+SO===BaSO↓+2HO
442
+-
③Cl+HOH+Cl+HClO
22
2-+
④CO+2H===CO↑+HO
322
+-
⑤Ag+Cl===AgCl↓
A.只有③B.②③
C.③⑤
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