电解质电离方程式名师优质课获奖市赛课一等奖课件.pptVIP

第二单元第2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中电离第1页

回想金属导电原因：溶液导电原因：物质导电原因：有自由移动带负电电子溶液中有自由移动离子有自由移动带电粒子第2页

想一想第3页

预习检验电解质：在下能够。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够自由移动。水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子第4页

电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。比如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等碱：NaOH、Ca(OH)2等盐：NaCl、NaCO3等金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等第5页

思索1已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？注意:电解质研究对象是化合物，单质和混合物不是电解质第6页

思索2CO2和SO2水溶液均导电，讨论它们是电解质吗？注意:必须是在一定条件下因为本身产生自由移动离子而导电化合物才能称其为电解质。第7页

思索3BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)第8页

练习①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气混合物：②⑤电解质但难溶于水：③⑧⑨电解质：⑨第9页

非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电化合物。比如：部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质第10页

练习①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO4⑤BaSO4⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3⑨葡萄糖⑩CO2电解质：非电解质：能导电：既不是电解质也不是非电解质：①⑦⑧⑨⑩②④⑤⑧①③⑥⑦第11页

练一练判断以下叙述正确是（）A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C第12页

？为何电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！第13页

NaCl在水中溶解和电离图第14页

电离定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号第15页

书写电离方程式要注意1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-第16页

惯用原子团离子酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+第17页

书写电离方程式要注意2.恪守质量守恒和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+第18页

书写电离方程式要注意3.元素或者原子团化合价等于形成离子电荷数,离子个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。BaSO4+2-2BaSO4Ba2++SO42-Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+3-1第19页

酸电离共同特点HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成阳离子全部都是H+化合物叫酸HNO3H++NO3-2第20页

思索与交流1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中电离方程式。2、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中电离方程式。请参考酸定义，尝试从电离角度概括出碱和盐本质。第21页

思索凡是能电离出H+、OH-物质一定是酸或碱吗？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式盐碱式盐NaHCO3酸式盐第22页

强电解质和弱电解质强电解质：（完全电离）弱电解质：（部分电离）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等盐弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、NH3˙H2O、Fe(OH)3水强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等第23页

HCl电离结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-